¿Qué es un proceso isobárico? Es aquel sistema termodinámico en el que se presenta una variación en volumen o temperatura y su presión permanece constante.
Recordemos que en un proceso isobárico, la presión permanece constante.
La mayoría de los cambios físicos y químicos ocurren a presión constante.
Por ejemplo, una reacción química, que se realiza en un sistema abierto, la presión es la presión atmosférica y ésta no varía durante el proceso.
Como hemos visto a presión constante:
El calor involucrado en el proceso a P = cte. se denota como qP.
Aplicando la primera ley:
El calor involucrado en el proceso a P = cte. se denota como qP.
Aplicando la primera ley:
reordenando la expresión, podemos llegar a:
qP = (E2 + PV2) – (E1 + PV1)
Los químicos denominan Entalpía (H) al calor de un sistema a presión constante,
Siendo la Entalpía:
qP = (E2 + PV2) – (E1 + PV1)
Los químicos denominan Entalpía (H) al calor de un sistema a presión constante,
Siendo la Entalpía:
- Propiedad extensiva y
- Función de estado.
Entonces, en un proceso isobárico la expresión de la Primera Ley de la Termodinámica
El proceso isobárico, en un diagrama PV:
Se puede calcular el trabajo de manera gráfica, ya que él es área bajo la curva. Tengan en cuenta que, si se calcula de manera gráfica, las unidades del trabajo, estarían en atm-L. Normalmente se debe hacer un cambio de unidades a Joule o calorías.
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